,,Cyrus Smith, transportă pe o targă din nuiele împletite
mai multe încărcături de carbonat de calciu, pietre din cele obişnuite care se
găseau din belşug la nordul lacului. Aceste pietre, descompuse de căldură,
dădură un var foarte gras, ce-şi mărea volumul prin stingere, dar la fel de
curat ca acela obţinut prin calcinarea cretei sau a marmorei’’
Jules
Verne, „Insula Misterioasă”
Problemă:
240 kg de calcar cu un conţinut
de 10% C se supun descompunerii termice.
Se
cere:
a)
Conţinutul
procentual al calcarului în CaCO3;
b)
Masa de apă
necesară pentru a obţine soluţie de var stins de concentraţie 4%.
Gîlcă Elena, cls. a VIII-a A
Profesor:
Păşcuţ Elda
Şcoala
,,AVRAM IANCU’’, Baia Mare
Rezolvare
a)
Masa de carbon din
calcar este:
100kg
calcar..............................10kg C
240kg
calcar..............................X kg C
X= (240x10):100
X=24 kg C
Calculăm masa
de carbonat de calciu, respectiv conţinutul calcarului în CaCO3:
100 kg CaCO3................................12
kg C
Y kg CaCO3................................24
kg C
Y=(100x24):12
Y=200 kg CaCO3
pur
240kg
calcar..........................200 kg CaCO3 pur
100 kg calcar
.............................Z kg CaCO3 pur
Z=(100x200):240
Z=83,33% CaCO3
b)
Calculăm cantitatea
de CaO şi masa de var stins obţinută:
200kg p kmoli
=
CaCO3 CaO +
CO2
100kg 1 kmol
P= 200:100
P=2 kmoli
CaO
2
kmoli m kg u kg
CaO +
H2O = Ca(OH)2
1
kmol 18 kg 74 kg
u= 2x74
u= 148 kg
Ca(OH)2
Cantitatea totală
de apă necesară obţinerii soluţiei de var stins este:
ma (totală) = m (reacţionată) + m’
(din sol. Ca(OH)2)
m= 2x18
m=36 kg apă
reacţionată
100 kg solCa(OH)2.............96 kg
H2O...............4 kg Ca(OH)2
m’ kg H2O...........148 kg Ca(OH)2
m’= (96x148):4
m’=3552 kg apă în sol
de Ca(OH)2
ma
(totală) = 36 kg + 3552 kg
ma
(totală) = 3588 kg H2O
Niciun comentariu:
Trimiteți un comentariu